일반화학 개념 총정리 2

4. 기체, 액체, 고체
Z(압축인자)

반데르발스 식 : 실게 기체를 보정 (분자간 인력 존재->a를 이용하여 압력보정 / 분자 자체 크기 존재 ->b를 이용하여 부피 보정)

그레이엄의 확산법칙 : 일정한 온도와 압력에서 기체의 분출속도는 기체 분자량의 제곱근과 반비례한다.

표면장력 : 단위 ㅂ면적을 넓히는데 필요한 에너지 또는 단위 길이를 늘리는데 필요한 힘, 액체의 표면적을 줄이기 위해 액체 내부로 작용하는 알짜 힘

증기압 : 액체와 기체가 동적인 평형을 이룰 때, 그 액체의 증기가 나타내는 부분압(온도, 분자간힘, 비휘발성용질의 증가가 관련이 있다.)

끓는점 : 액체의 증기압이 대기압과 같아지는 온도, 1atm에서의 끓는점을 정상 끓는점이라 한다.

결정:이온결정,금속결정,원자결정,분자결정

결정성 고체 : 단위 세포, 일정한 녹는점, 방향에 따라 전기전도도와 굳기 성질이 다를 수 있다, 천천히 냉각시킬수록 되기 쉽다

상 경계에서 기울기 : 클라이페론식(엔트로피변화량/부피변화량)

용융 : 고체가 녹아 액체 상태가 되는 것

용해 : 용매에 용질이 녹는 과정

이상용액 : 용매-용매간 인력=용매-용질간 인력

용액의 총괄성:용액에서 용질의 종류에 무관하고 용액 중 용질의 몰분율에 따라 결정되는 용액의 성질 – 증기압내림, 끓는점오름, 어는점내림, 삼투현상

콜로이드 : 가시광선 영역의 빛을 산란시킬 수 있는 nm 크기의 입자로 콜로이드 입자가 혼합된 불균일혼합물을 콜로이드 용액이라 한다. 브라운 운동을 한다.

 

5. 화학반응속도론
- 0차 반응 : 반응물의 농도와 상관없이 일정한 속도를 갖는 반응
- 효소-기질 촉매반응에서 기질의 농도가 매우 높은 경우 0차 반응, 매우 낮은 경우 1차 반응
- 아레니우식 : 속도상수에 대한 식
서로 다른 두 온도에서 속도상수를 알면 활성화에너지를 구할 수 있다.
- 촉매 : 화학 반응에 참여하여 반응 속도를 변화시키지만 자신의 알짜 변화는 없는 화학종
균일 촉매 : 반응물과 같은 상으로 존재하는 촉매
불균일 촉매 : 반응물과 다른 상으로 존재하는 촉매

6. 열역학

7. 물리평형, 화학평형
1) 르샤틀리에의 원리 : 화학 평형에서 평형에 농도, 압력, 온도 변화 등 스트레스가 생기면 그 스트레스를 줄이려는 방향으로 평형이 이동한다는 원리
2) 증기압력 : 주어진 온도에서 기체상과 액체상이 평형 상태에서 공존할 수 있는 압력, 증발 반응의 평형상수로 온도에만 의존한다.
3) 상태변화
- 과냉각 : 액체가 어는점보다 낮은 온도로 냉각되는 것
- 과열 : 액체가 끓는점보다 높은 온도로 가열되는 것
4) 증발과 끓음
- 증발 : 액체 표면에서 기화 현상, 외부 압력과는 무관하게 해당 증기의 분압이 증기압보다 낮으면 발생
- 끓음 : 액체 표면 및 내부에서도 기화 현상이 일어나는 것, 액체의 증기압이 외부 압력에 도달해야 함
5) 용액의 증기압
(1) 라울의 법칙
(2) 비이상용액
- 양의 편차 : 용해열이 양수, 혼합 전 인력이 혼합 후 인력보다 큰 경우, 휘발성 강함
- 음의 편차 : 용해열이 음수, 혼합 전 인력보다 혼합 후 인력이 큰 경우, 휘발성 약함
6) 용액의 총괄성
- 증기압내림
- 끓는점 오름, 어는점내림
- 삼투압 : 저농도에서 고농도로 용매 입자가 반투막을 통과해서 이동하는 현상
*반트호프 인자 : 용액 속에 녹아있는 입자의 총 몰수/용질의 초기 몰수
*이온화도 : 용질의 해리된 몰수/용질의 초기몰수